Fisicoquímica. (Record no. 39829)

MARC details
000 -CABECERA
Campo de control de longitud fija 06558nam a2200373 a 4500
003 - IDENTIFICADOR DEL NÚMERO DE CONTROL
Identificador del número de control AR-sfUTN
008 - DATOS DE LONGITUD FIJA--INFORMACIÓN GENERAL
Códigos de información de longitud fija 170717b ||||| |||| 00| 0 d
020 ## - NÚMERO INTERNACIONAL ESTÁNDAR DEL LIBRO
ISBN 8448106164
040 ## - FUENTE DE LA CATALOGACIÓN
Centro transcriptor AR-sfUTN
041 ## - CÓDIGO DE LENGUA
Código de lengua del texto spa
080 ## - NÚMERO DE LA CLASIFICACIÓN DECIMAL UNIVERSAL
Clasificación Decimal Universal 544 L578 I
Edición de la CDU 2000
100 1# - ENTRADA PRINCIPAL--NOMBRE DE PERSONA
Nombre personal Levine, Ira N.
245 10 - MENCIÓN DE TÍTULO
Título Fisicoquímica.
Número de parte o sección de la obra Tomo 1 /
Mención de responsabilidad Ira N. Levine.
250 ## - MENCIÓN DE EDICIÓN
Mención de edición 4ta.
260 ## - PUBLICACIÓN, DISTRIBUCIÓN, ETC.
Lugar de publicación, distribución, etc. Madrid:
Nombre del editor, distribuidor, etc. McGraw-Hill,
Fecha de publicación, distribución, etc. 1996
300 ## - DESCRIPCIÓN FÍSICA
Extensión 427 p.
336 ## - TIPO DE CONTENIDO
Fuente rdacontent
Término de tipo de contenido texto
Código de tipo de contenido txt
337 ## - TIPO DE MEDIO
Fuente rdamedia
Nombre del tipo de medio sin mediación
Código del tipo de medio n
338 ## - TIPO DE SOPORTE
Fuente rdacarrier
Nombre del tipo de soporte volumen
Código del tipo de soporte nc
505 80 - NOTA DE CONTENIDO CON FORMATO
Nota de contenido con formato CONTENIDO<br/>1 TERMODINAMICA 1<br/>1.1. Química física 1<br/>1.2. Termodinámica 2<br/>1.3. Temperatura 6<br/>1.4. El mol 8<br/>1.5. Gases ideales 10<br/>1.6. Cálculo diferencial 17<br/>1.7. Ecuaciones de estado 22<br/>1.8. Cálculo integral 26<br/>1.9. Sugerencias para el estudio 30<br/>2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 36<br/>2.1. Mecánica clásica 36<br/>2.2. Trabajo P/V 42<br/>2.3. Calor 46<br/>2.4. Primera ley de la termodinámica 47<br/>2.5. Entalpía 52<br/>2.6. Capacidades caloríficas 53<br/>2.7. Los experimentos de Joule y Joule-Thomson 56<br/>2.8. Gases perfectos y primera ley 58<br/>2.9. Cálculo de magnitudes incluidas en la primera ley 63<br/>2.10. Funciones de estado e integrales de línea 66<br/>2.11. La naturaleza molecular de la energía interna 68<br/>2.12. Cómo resolver problemas 72<br/>3 SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA 79<br/>3.1. Segunda ley de la termodinámica 79<br/>3.2. Máquinas térmicas 81<br/>3.3. Entropía 86<br/>3.4. Cálculo de diferencias de entropía 88<br/>3.5. Entropía, reversibilidad e irreversibilidad 93<br/>3.6. La escala termodinámica de temperatura 97<br/>3.7. ¿Qué es la entropía? 98<br/>3.8. Entropía, tiempo y cosmología 104<br/>4 EQUILIBRIO MATERIAL 109<br/>4.1. Equilibrio material 109<br/>4.2. Propiedades termodinámicas de sistemas fuera del equilibrio 110<br/>4.3. Entropía y equilibrio 111<br/>4.4. Las funciones de Gibbs y de Helmholtz 113<br/>4.5. Relaciones termodinámicas de un sistema en equilibrio 117<br/>4.6. Cálculo de cambios en las funciones de estado 126<br/>4.7. Potenciales químicos y equilibrio material 129<br/>4.8. Equilibrio de fases 133<br/>4.9. Equilibrio químico 136<br/>4.10. Entropía y vida 138<br/>5 FUNCIONES TERMODINAMICAS NORMALES DE REACCION 144<br/>5.1. Estados normales 144<br/>5.2. Entalpías normales de reacción 145<br/>5.3. Entalpía normal de formación 146<br/>5.4. Determinación de las entalpías normales de formación y de reacción 148<br/>5.5. Dependencia de los calores de reacción con la temperatura 155<br/>5.6. Entropías convencionales y la tercera ley 158<br/>5.7. Energía de Gibbs normal de reacción 163<br/>5.8. Tablas termodinámicas 165<br/>5.9. Estimación de las propiedades termodinámicas 167<br/>5.10. La inaccesibilidad del cero absoluto 170<br/>6 EQUILIBRIO QUIMICO EN MEZCLAS DE GASES IDEALES 175<br/>6.1. Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales 175<br/>6.2. Equilibrio químico entre gases ideales 177<br/>6.3. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura 183<br/>6.4. Cálculos para el equilibrio entre gases ideales 187<br/>6.5. Desplazamiento del equilibrio químico en reacciones de gases ideales 193<br/>7 EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE UN COMPONENTE 201<br/>7.1. La regla de las fases 201<br/>7.2. Equilibrio de fases para sistemas de un componente 206<br/>7.3. La ecuación de Clapeyron 210<br/>7.4. Transiciones de fase sólido-sólido 215<br/>7.5. Transiciones de fase de orden superior 217<br/>8 GASES REALES 223<br/>8.1. Factor de compresibilidad 223<br/>8.2. Ecuaciones de estado de un gas real 224<br/>8.3. Condensación 227<br/>8.4. Datos críticos y ecuaciones de estado 229<br/>8.5. El estado crítico 231<br/>8.6. Ley de los estados correspondientes 232<br/>8.7. Diferencias entre las propiedades termodinámicas del gas real y del gas ideal 234<br/>8.8. Series de Taylor 235<br/>9 DISOLUCIONES 241<br/>9.1. Composición de la disolución 241<br/>9.2. Magnitudes molares parciales 243<br/>9.3. Magnitudes de mezcla 250<br/>9.4. Determinación de magnitudes molares parciales 251<br/>9.5. Disoluciones ideales 256<br/>9.6. Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales 259<br/>9.7. Disoluciones diluidas ideales 263<br/>9.8. Propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales 264<br/>10 DISOLUCIONES NO IDEALES 277<br/>10.1. Actividades y coeficientes de actividad 277<br/>10.2. Funciones de exceso 281<br/>10.3. Determinación de actividades y coeficientes de actividad 281<br/>10.4. Coeficientes de actividad en las escalas de molaridad y concentración molar 289<br/>10.5. Disoluciones de electrólitos 290<br/>10.6. Determinación de coeficientes de actividad de electrólitos 296<br/>10.7. Teoría de Debye-Huckel en disoluciones de electrólitos 298<br/>10.8. Asociación iónica 302<br/>10.9. Propiedades termodinámicas del estado normal de los componentes de una disolución 303<br/>10.10. Mezclas de gases no ideales 307<br/>11 EQUILIBRIO QUIMICO EN SISTEMAS NO IDEALES 315<br/>11.1. La constante de equilibrio 315<br/>11.2. Equilibrio químico en disoluciones de no electrólitos 316<br/>11.3. Equilibrio químico en disoluciones de electrólitos 317<br/>11.4. Equilíbrios químicos de sólidos ó líquidos puros 322<br/>11.5. Equilibrio químico en mezclas de gases no ideales 235<br/>11.6. Influencia de la temperatura y la presión en la constante de equilibrio 326<br/>11.7. Resumen de estados normales 328<br/>11.8. Reacciones acopladas 328<br/>11.9. Cambio de la energía de Gibbs de una reacción 330<br/>12 EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS MULTICOMPONENTES 336<br/>12.1. Propiedades coligativas 336<br/>12.2. Disminución de la presión de vapor 336<br/>12.3. Descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición 337<br/>12.4. Presión osmótica 342<br/>12.5. Diagramas de fases de sistemas de dos componentes 348<br/>12.6. Equilíbrio líquido-vapor para sistema de dos componentes 348<br/>12.7. Equilibrio líquido-líquido en sistemas con dos componentes 357<br/>12.8. Equilibrio sólido-líquido en sistemas de dos componentes 360<br/>12.9. Estructura de los diagramas de fase 368<br/>12.10. Solubilidad 369<br/>12.11. Sistemas con tres componentes 371<br/>13 QUIMICA DE SUPERFICIES 379<br/>13.1. La interfase 379<br/>13.2. Interfases curvas 383<br/>13.3. Termodinámica de superficies 386<br/>13.4. Películas superficiales en líquidos 392<br/>13.5. Adsorción de gases sobre sólidos 393<br/>13.6. Coloides 399<br/>Bibliografía 406<br/>Apéndice 409<br/>Respuestas a problemas seleccionados 415<br/>Indice 419
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia FISICOQUIMICA
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia TERMODINAMICA-QUIMICA
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia QUIMICA FISICA
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia EQUILIBRIO MATERIAL
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia FUNCIONES TERMODINAMICAS
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia EQUILIBRIO QUIMICO
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia EQUILIBRIO DE FASES
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia GASES REALES
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia DISOLUCIONES
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia DISOLUCIONES NO IDEALES
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia QUIMICA DE SUPERFICIES
942 ## - ELEMENTOS DE PUNTO DE ACCESO ADICIONAL (KOHA)
Tipo de ítem Koha Libros
Esquema de clasificación Clasificación Decimal Universal
999 ## - NÚMEROS DE CONTROL DE SISTEMA (KOHA)
-- 39829
-- 39829
Holdings
Estado Estado perdido Tipo de préstamo Localización permanente Ubicación/localización actual Fecha de adquisición Número de inventario Total Checkouts ST completa de Koha Código de barras Date last seen Número de copias Tipo de ítem Koha Date last checked out
      Facultad Regional Santa Fe Facultad Regional Santa Fe 02/02/2018 7171   544 L578 I 7171 02/02/2018 02/02/2018 Libros  
      Facultad Regional Santa Fe Facultad Regional Santa Fe 02/02/2018 7262 2 544 L578 I 7262 10/04/2018 02/02/2018 Libros 27/03/2018