Química /
Mortimer, Charles E. 1920-2001
Química / Charles E. Mortimer. - 5a. ed. - México : Iberoamérica, c1983. - 778 p. : il., gráf., fot. ; 25 cm
Título de la obra original en inglés: Chemestry. Fotos en la cubierta / Pamela S. Roberson, Werner H. Müller, Peter Arnold, Pamela S. Roberson. Traductor / Jaime Guerrero Santafé. Revisores / Xorge A. Dominguez, Mario Aparicio, Gillermo Mendoza. Apéndices: p. 741-755 Índice temático: p. 768
Cap. 1 Introducción Cap. 2 Estequiometría Cap. 3 Termoquímica Cap. 4 estructura atómica Cap. 5 Propiedades de los átomos y el enlace iónico Cap. 6 Enlace covalente Cap. 7 Geometría molecular; orbitales moleculares Cap. 8 Gases Cap. 9 Líquidos y sólidos Cap. 10 Soluciones Cap. 11 reacciones en solución acuosa Cap. 12 Cinética química Cap. 13 Equilibrio químico Cap. 14 teorías de ácidos y bases Cap. 15 Equilibrio iónico, parte I Cap. 16 Cap. 17 Elementos de termodinámica química Cap. 18 Electroquímica Cap. 19 Los no metales, parte I: el hidrógeno y los halógenos Cap. 20 Los no metales, parte II: el grupo VI A de elementos Cap. 21 Los no metales, parte III: el grupo V A de elementos Cap. 22 Los no metales, parte IV: carbono, silicio, boro y los gases nobles Cap. 23 Metales y metalurgia Cap. 24 Compuestos complejos Cap. 25 Química nuclear Cap. 26 Químkica orgánica Cap. 27 Bioquímica.
Este libro fue escrito para explicar la química, no sólo para exponer los datos químicos; por lo tanto, cada concepto es explicado en forma tan amplia como sea necesario para que pueda comprenderse mejor, y en los casos necesarios han sido simplificados pero nunca distorcionados. En todo el texto se emplean ejemplos para explicar cómo resolver los problemas químicos, especialmente en los primeros capítulos. Las fotos de científicos y temas de interés químico dan un toque de interés. En los apéndices, aparecen notas sobre las operaciones matemáticas, explicaciones acerca del uso de los exponentes, la notación científica, los logaritmos comunes y naturales, y la forma cuadrática.
9687270101
Química Estequiometría Dalton, teoría atómica de Termoquímica Hess, ley de Hund, regla de Átomo Iones Lewis, estructura de Orbital molecular Gases Boyle, ley de Charles, ley de Amontons, ley de Difracción Evaporación Soluciones Reacciones químicas Cinética química Le Chatelier, principio de Arrhenius, concepto de Ácidos Equilibrio iónico Gibbs, energía libre de Electroquímica No metales Halógenos Hidrógeno Grupos de elementos Óxidos Boro Gas noble Silicio Nomeclatura Química nuclear Química orgánica Bioquímica Polímero Enzima
541.1
Química / Charles E. Mortimer. - 5a. ed. - México : Iberoamérica, c1983. - 778 p. : il., gráf., fot. ; 25 cm
Título de la obra original en inglés: Chemestry. Fotos en la cubierta / Pamela S. Roberson, Werner H. Müller, Peter Arnold, Pamela S. Roberson. Traductor / Jaime Guerrero Santafé. Revisores / Xorge A. Dominguez, Mario Aparicio, Gillermo Mendoza. Apéndices: p. 741-755 Índice temático: p. 768
Cap. 1 Introducción Cap. 2 Estequiometría Cap. 3 Termoquímica Cap. 4 estructura atómica Cap. 5 Propiedades de los átomos y el enlace iónico Cap. 6 Enlace covalente Cap. 7 Geometría molecular; orbitales moleculares Cap. 8 Gases Cap. 9 Líquidos y sólidos Cap. 10 Soluciones Cap. 11 reacciones en solución acuosa Cap. 12 Cinética química Cap. 13 Equilibrio químico Cap. 14 teorías de ácidos y bases Cap. 15 Equilibrio iónico, parte I Cap. 16 Cap. 17 Elementos de termodinámica química Cap. 18 Electroquímica Cap. 19 Los no metales, parte I: el hidrógeno y los halógenos Cap. 20 Los no metales, parte II: el grupo VI A de elementos Cap. 21 Los no metales, parte III: el grupo V A de elementos Cap. 22 Los no metales, parte IV: carbono, silicio, boro y los gases nobles Cap. 23 Metales y metalurgia Cap. 24 Compuestos complejos Cap. 25 Química nuclear Cap. 26 Químkica orgánica Cap. 27 Bioquímica.
Este libro fue escrito para explicar la química, no sólo para exponer los datos químicos; por lo tanto, cada concepto es explicado en forma tan amplia como sea necesario para que pueda comprenderse mejor, y en los casos necesarios han sido simplificados pero nunca distorcionados. En todo el texto se emplean ejemplos para explicar cómo resolver los problemas químicos, especialmente en los primeros capítulos. Las fotos de científicos y temas de interés químico dan un toque de interés. En los apéndices, aparecen notas sobre las operaciones matemáticas, explicaciones acerca del uso de los exponentes, la notación científica, los logaritmos comunes y naturales, y la forma cuadrática.
9687270101
Química Estequiometría Dalton, teoría atómica de Termoquímica Hess, ley de Hund, regla de Átomo Iones Lewis, estructura de Orbital molecular Gases Boyle, ley de Charles, ley de Amontons, ley de Difracción Evaporación Soluciones Reacciones químicas Cinética química Le Chatelier, principio de Arrhenius, concepto de Ácidos Equilibrio iónico Gibbs, energía libre de Electroquímica No metales Halógenos Hidrógeno Grupos de elementos Óxidos Boro Gas noble Silicio Nomeclatura Química nuclear Química orgánica Bioquímica Polímero Enzima
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